物質(zhì)的除雜與分離在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。如工業(yè)生產(chǎn)中自來水的凈化，石油的煉制；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的脫粒以及日常生活中的洗衣服等都離不開物質(zhì)的除雜與分離的有關(guān)知識。

物質(zhì)的除雜就是除去某種物質(zhì)中混有的其他物質(zhì)。除雜方法有物理方法如洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)、吸附等；化學(xué)方法如一定條件下加入某種化學(xué)試劑，通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)反應(yīng)掉或?qū)㈦s質(zhì)轉(zhuǎn)化成所要保留的物質(zhì)。除雜要求是能除去雜質(zhì)，但不混入新雜質(zhì)，并且不破壞要保留的物質(zhì)。在實際操作中，物理方法和化學(xué)方法常常是聯(lián)合使用。

例如，要除去固體NaOH中混有的Na2CO3，操作方法是：將混合物加水溶解后，并加入適量石灰水充分反應(yīng)后，過濾，再將濾液蒸干便得到所需要的固體NaOH：

Na2CO3＋Ca(OH)2 === 2NaOH＋CaCO3↓

此題中選擇除雜試劑是關(guān)鍵。

如果選擇鹽酸做除雜試劑，就會在除去Na2CO3的同時破壞了要保留的物質(zhì)NaOH：

Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl === NaCl＋H2O

如果選擇CaCl2做除雜試劑，雖然可除去Na2CO3，但混入了新雜質(zhì)NaCl：

Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl

所以本題不能選用鹽酸或CaCl2做除雜試劑。另外加石灰水必須適量，加少了雜質(zhì)除不凈，加多了剩余的石灰水又作為新雜質(zhì)混入其中。

最后要將濾液蒸干，因為我們需要的是固體NaOH，而不是它的溶液。

物質(zhì)的除雜與分離很相似，但又有所不同。除雜是只要將雜質(zhì)除去就行；而分離是將幾種物質(zhì)分開，幾種物質(zhì)都需要，且都不能破壞。

現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體，若將二氧化碳當(dāng)雜質(zhì)除去，只保留一氧化碳，這就是一個除雜問題。可以把混合氣體通過NaOH溶液：

2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O

若將一氧化碳和二氧化碳分開，既要一氧化碳又要二氧化碳，這就是一個分離問題。其操作方法是：先將混合氣體通過NaOH溶液，首先收集到一氧化碳；再向剛才通過混合氣體的溶液中加入適量鹽酸，第二步收集到二氧化碳，從而間接的將一氧化碳和二氧化碳分離開來：

CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O

除去或轉(zhuǎn)化二氧化碳用NaOH溶液，因為該反應(yīng)進行徹底，轉(zhuǎn)化快；檢驗二氧化碳用澄清石灰水，因為該反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯且有獨立性。